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Die Stärke der Basen nimmt mit zunehmendem pK s -Wert zu (z.B.: O 2- ist eine sehr starke Base). Die Stärke der Säuren nimmt mit zunehmendem pK s -Wert ab (z.B.: HClO 4 ist eine sehr starke Säure). ↑ Riedel, Anorganische Chemie, 6. Auflage (de Gruyter, 2004)

pkb ribbon hat . 概要 折り畳めるナチュラルなペーパーハット。 ブラックリボンがアクセントになった1点。 ツバが広めでしっかりと日差しも カバーしてくれるアイテムです。 ツバにはワイヤーが入っているので、 お好みでシルエットを変えることができるのも

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Der pK B -Wert gibt an, wie stark oder schwach eine Base in wässriger Lösung ist. Je kleiner der pK B -Wert ist, desto stärker ist die Base. Das heißt, mehr Protonen werden von der Base aufgenommen, wodurch eine hohe Konzentration an Hydroxidionen (OH -) entsteht. Je größer der pK B -Wert ist, desto schwächer ist die Base.

Ein Maß für die Stärke einer Säure oder einer Base ist die Säurekonstante Ks bzw. Basenkonstante Kb. Häufiger als pKs/pKb-Wert zu finden. Für die Herleitung betrachten wir die Gleichgewichtsreaktion einer Säure mit Wasser. Nach dem Massenwirkungsgesetz gilt: Die Konzentration von Wasser bleibt fast konstant.

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